电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(80寸电视机长和宽大概是多少厘米的，80寸电视的长和宽分别是多少厘米xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。80寸电视机长和宽大概是多少厘米的，80寸电视的长和宽分别是多少厘米>

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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